对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子,须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数）,阳离子取“－”,阴离子取“+”.根据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面体 sp3
一般来讲,计算出的n值即为杂化轨道数,能直接对映中心原子的杂化类型.如：SO42－的n＝4,中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n＝3,中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4,Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同,从价层电子对互斥模型看,前者为三角锥形,后者为正四面体型）.
这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子,如NO2+、H2B＝NH2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断,但可以从其它途径确定.
是的,杂化轨道理论是用来解释分子空间构型而不是用来推测.