取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，
CO₂的物质的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，H₂O的物质的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=

4g

16g/mol

=0.25mol，
8g有机物A的物质的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，有机物A中C原子数目=

0.25mol

0.25mol

=1、H原子数目=

0.5mol×2

0.25mol

4、O原子数目=

0.25mol

0.25mol

=1，故有机物的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH，名称为甲醇，在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O，
故答案为：C、H、O；CH₄O；甲醇；2CH₃OH+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O．