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化学
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体积、PH相等的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释PH变化幅度比较
PH相等的氢氧化钠和氨水加水稀释PH变化幅度比较
答案书说因为OH-浓度一样,氨水是弱碱,存在电离平衡,所以PH减少的幅度少
但是我认为,根据“越稀越电离”,同样是加水稀释,氨水却可以电离更多H+离子,也就是说,溶液中H+浓度大了,PH会减少,根据对数公式就可以知道了.
所以,应该是氨水的PH下降地快些.
人气:377 ℃ 时间:2019-08-19 11:30:55
解答
额...氨水电离出的是OH,你想反了...
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有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( ) A.两溶液物质的量浓度相同 B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH-离子浓度相同 D.加入等体积的
等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph
将PH均为12的BA(OH)2溶液 NAOH溶液 氨水三种溶液分别加水稀释100倍 稀释后溶液的PH大小关系为a b c
体积相同、浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,为什么m大于n?
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( ) A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小 B.温度下降10°C,两溶液的pH均不变 C.分别加
x+3/5的值能否同时大于2x+3和1-x的值,请说明理由.
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