[编辑本段]理化特性
外观与性状： 水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味.纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体.
主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种.熔点(℃)： -0.89℃(无水)
沸点(℃)： 152.1℃(无水)
折射率：1.4067（25℃）
相对密度(水=1)： 1.46(无水)
饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合.不溶于苯、石油醚.
结构：H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开
溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危险： 本品助燃,具强刺激性.
1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃.
2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃.
3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃.二氧化锰做催化剂,和过氧化氢反应生成氧气和水.
（一）、过氧化氢 1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为： 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体,它的水溶液俗称双氧水. 3、 过氧化氢的化学性质 （1）H2O2是二元弱酸,具有酸性 （2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. （3）还原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 注：H2O2的氧化产物为O2 （4）不稳定性 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处. 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.
[编辑本段]电解反应
电解双氧水会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气.电解过氧化氢溶液
分步反应化学方程式：
一、3H2O2=（通电）3H2O+O3↑
二、2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
总反应化学方程式为：
6H2O2=（通电）6H2↑+2O3↑+3O2↑
首次生成的臭氧颜色为橙黄.