思路：要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点：①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
生成的气体的量=1.12/22.4=0.05mol
铜的量=1.92/64=0.03mol
因此,所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是0.11mol了.