由PV/T=常量进行计算.
容器体积为24.8立方米,压力19MPa,此时的温度多少?------以下假设此时温度为10摄氏度.
如到常压下：
P1V1=P2V2
V2=P1V1/P2=19*10^6*24.8/10130= 46515.3 立方米;
V2/T2=V3/T3
V3=V2T3/T2=46515.3*303.15/283.15= 49800.86 立方米;容器压力为19MPa，在不考虑温度的情况下，常压为0.101MPa，那么24.8立方米，19MPa氢气在常压下为19/0.101*24.8≈4650m³，与解释相差有点远啊！这里相差的是标准大气压的取值问题你的取值是0.101MPa,我取的是0.1013MPa不好意思，上面小数点差了一位：V2=P1V1/P2=19*10^6*24.8/10130= 46515.3立方米;应该是：V2=P1V1/P2=19*10^6*24.8/101300= 4651.5立方米;V3=V2T3/T2=4651.5*303.15/283.15= 4980立方米;