取镁、铝、铁三种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
人气：298 ℃ 时间：2019-08-19 22:31:09
解答
楼上的是高中解法,我加个初中的
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ X3
24 X3=72
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ X1
54 X1=54
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ X3
56 X3=168
质量之比：72:54:168=12:9:28
物质的量比：3:2:3
推荐
- 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的氢气体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比
- 将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系
- 铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（ ） A.反应所消耗的硫酸质量相等 B.反应产生的硫酸盐溶液的溶质的
- 相同质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比是?
- 将含镁,铝,铁三种金属的混合物投入一定体积的稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气的物质的量为1.5mol
- 哈维发现血液循环,主要运用了什么科学探究方法?A.调查法 B.实验法 C.观察法 D.文献法
- 带电的空腔导体内表面为什么不带电
- ''宜宾竹海''用英文怎么说
猜你喜欢
