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化学
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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占
1
3
体积，CO
2
占
2
3
体积，已知:C（s）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）；△H=-Q
1
kJ/mol，CO（g）+
1
2
O
2
（g）=CO
2
（g）；△H=-Q
2
kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A.
1
2
Q
2
kJ
B.
1
3
Q
1
kJ
C.
1
3
Q
2
kJ
D.
1
3
（Q
1
+Q
2
）kJ
人气：387 ℃ 时间：2020-05-10 21:27:37
解答
18g碳的物质的量为
18g
12g/mol
=1.5mol，故生成CO、CO
2
总的物质的量为1.5mol，所以CO的物质的量为1.5mol×
1
3
=0.5mol，由于CO（g）+
1
2
O
2
（g）=CO
2
（g）△H=-Q
2
kJ/mol，所以0.5molCO燃烧放出的热量为Q
2
kJkJ/mol×0.5mol=0.5Q
2
kJ，即18碳不完全燃烧生成损失的热量为0.5Q
2
kJ，
故选A．
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CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）， （1）混合气体中CO的质量是_g； （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L； （3）混合气体在标准状况下的密度是_g•L-1．
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