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化学
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一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO
2
和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl
2
时,CaCl
2
增重25.2g.原混合气体中CO
2
的质量为( )
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g
人气:376 ℃ 时间:2019-10-19 18:45:33
解答
无水CaCl
2
增重25.2g为水的质量,所以n(H
2
O)=
25.2g
18g/mol
=1.4mol,
根据H原子守恒,可知:n(CH
4
)=
1
2
n(H
2
O)=
1
2
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,则:n(CO)+n(CO
2
)=0.7mol,
所以m(CO)+m(CO
2
)=49.6g-25.2g=24.4g,
所以[0.7mol-n(CO
2
)]×28g/mol+n(CO
2
)×44g/mol=24.4g,
解之:n(CO
2
)=0.3mol,
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g.
故选:B.
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◆CH4 02混合气体的化学计算题◆
【高一化学】甲烷燃烧的计算题》》》
化学计算题:一定质量的甲烷不完全燃烧时
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g,其中水的质量为5.4g,计算一氧化碳的质量.
甲烷燃烧的计算题
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某物质含有6.02*10^23个粒子,则含有这数目的粒子的物质一定是1mol
跪求一些拍马屁的经典语句
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