此题15.5克是混合物、12.3克还是混合物,所以根据质量守恒定律求解比较简单.如果根据反应前后二氧化锰的质量进行计算也可以,只不过求解比较麻烦.具体方法如下：
解法一：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=15.5g-12.3g=3.2g
(2)设原混合物中含氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 3.2g
245：96=X:9.6g
X=8.17g
则原混合物中含MnO2的质量=15.5g-8.17g=7.33g
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数=8.17g/15.5g*100%=52.7%
解法二：设原混合物中含二氧化锰的质量为Y,生成氧气的质量为Z
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245149 96
15.5g-Y 12.3g-Y Z
245:149=(15.5g-Y):(12.3g-Y)
解得Y=7.33g
把Y=7.33g代入149：96=（12.3-Y):Z得
Z=3.2g
希望我的回答能对你的学习有帮助!