某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸______mL.
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变
A、加水定容时越过刻度线______(填符号)
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______(填符号)
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ (填符号)
D、溶解后没有冷却便进行定容______(填符号)
(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______.
人气:253 ℃ 时间:2019-10-19 20:48:41
解答
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L,解得:x=25.0,所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL,故答案为:25.0;(2)操作步骤有计算...
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