原电池的原理就不解释了...
由题意可知：
铜片上产生的气体是氢气（由锌片和硫酸反应产生）,那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol
所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g
原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L
而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子,所以得
电子数为0.15*2*Na = 0.3*6.02*10的23次方 = 1.806*10的23次方