在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A. 9：4
B. 1：1
C. 7：6
D. 6：7
人气：213 ℃ 时间：2020-03-24 11:17:06
解答
由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，
所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，
故选D．
推荐
- （2002•呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ） A.2：1 B.7：4 C.7：5 D.7：8
- 有100mLCO和O2的混合气体,在一定条件下使其充分反应,并恢复到原状况,体积变为88mL,原混合气体中CO和O2
- co和氧气的混合气体48克,在一定条件下充分反应,生成44克CO2,则原混合气体中CO与O2的质量比可能是多少
- 1.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g.求原混合气体中O2和H2的质量.
- O2与H2和CO的混合气体反应体积比
- 已知:A,B,C是三角形ABC的三边,且A＝4,B＝6,诺三角形的周长是小于18的偶数 1.求C边的长.2,判断三角形ABC的
- 汽车尾气（含有CO，SO与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与
- 月亮是不是地球的的一部分谢谢了,
猜你喜欢
