向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸
反应停止后过滤再向滤液中插入铁片,铁片无变化,以下判断正确的是 A 滤液中一定含有铜和锌 B 滤液中一定含有Zn²+ C 滤液中一定含有铜 D 滤液中一定含有Cu²+
人气:172 ℃ 时间:2019-08-19 14:48:24
解答
B
稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液(有锌离子)
再与CuO反应生成CuSO4与水
加入铁后无变化,说明没有CuSO4
因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu
所以CuO没有反应
则溶液中有ZnSO4
即含有锌离子ZnSO4与CuO反应生成CuSO4与水,我也知道铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu,但是请告诉我CuO没有反应,那么他怎么样了呢?稀H2SO4先与Zn反应,有两种情况:当锌过量时会把稀硫酸消耗完,或者锌和稀硫酸恰好完全反应【ZnSO4与CuO反应生成CuSO4与水是错误的,硫酸锌不与氧化铜反应】氧化铜由于没有反应,最终留在了滤纸上,如果氧化铜反应了,溶液中就有铜离子,与【铁片无变化】矛盾,所以氧化铜没有参加反应。
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