由题意可知，蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌，共m克；根据质量守恒定律可知，（n-m）g为硫酸根的质量，再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol，即可得出硫酸根的物质的量，也就是硫酸的物质的量，也是氢气的物质的量．因此，

(n−m)g

96g/mol

后乘以氢气的摩尔质量2g/mol，即可得出氢气的质量．从而推算出得出A选项是正确的．
另解（用差量法）：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
两式合并
Mg+Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+MgSO₄+2H₂↑△M（硫酸根的质量）
24+65           65+96+24+96    4          96+96
 m                  n          x            n-m
则：x=

n−m

48

故选A．