某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少?
人气：293 ℃ 时间：2019-10-11 14:36:45
解答
因为生成0.15mol氢气,可知反应中转移电子数为：0.15*2=0.3 mol
又因为某金属有0.1mol.故.此金属化合价升高数为 0.3/0.1=3 .
故该金属在生成物中的化合价为 +3 价.
推荐
- 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ） A.Mg和A
- 取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1,且两者产生H2的体积之和跟A产生的H2体积相等求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少?
- 若钠镁铝各1mol,分别与5ml0.1mol/L的少量盐酸反应,生成气体最多的是哪种金属
- 某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少?
- 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为
- 拜伦的诗歌 When we two parted 谁有英文的
- x-20%x-(20%x+6-2)-1/3x=6怎么解
- 写几个类似的词语 代替 替代
猜你喜欢
