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化学
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计算题
在反应3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO
3
的质量为多少?
人气:466 ℃ 时间:2020-06-15 11:11:35
解答
被还原的硝酸生成NO,根据氮原子守恒n被还原(HNO3)=n(NO),则: 3Cu~2NO~2HNO33×64 2×6319.2g m(HNO3)则m(HNO3)=19.2g×2×633×64=...
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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是( ) A.168g B.42g C.126g D.60g
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3还是8:3
HNO3被1mol Cu还原为NO时,所需的质量是摩尔质量的倍数.8HNO3+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
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