某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35g,通过计算回答
1）混合气体中气态烷烃的化学式
2）混合气体中两种气体的物质的量之比
这是我在网上看到的解析：“阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比 ,即ρ1/ρ2 = M1/M2
已知在同温同压下 混合气体对氢气的相对密度为13
根据上面的推论,我们可知,M（混合）/M(H2)=13,就是说,混合气体的摩尔质量为26g/mol
一种气态烷烃和一种气态烯烃
混合气体的摩尔质量介于两者之间
烷烃就是甲烷（乙烷摩尔质量是30g/mol,大了）
56.0L混合气体是2.5mol,摩尔质量是26g/mol
质量就是65g,溴水质量增重35.0g ,这是烯烃的质量
有甲烷1.875mol,烯烃物质的量就是2.5-1.875=0.625mol
物质的量比就是1.875：0.625=3：1
烯烃的摩尔质量是35/0.625=56,除以14（CH2）,得4,就是丁烯
有三种同分异构
两种主链4个碳的（1-丁烯,2-丁烯）,一种主链3个碳的（2-甲基-1-丙烯） ”
为什么可以用平均的摩尔质量26乘以物质的量2.5mol来得到该混合气体的总质量?它只是平均的摩尔质量,不是实际的呀