己烷和某烃的混合气体1.344L（已换算成标准状况下）,与足量的氧气混合点燃爆炸后,将所得的气体通入300mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中,逸出的气体不含CO2.把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干得固体7.60g（不含结晶水）,原混合气体中,另一种是什么烃?两种烃各占多少L?
我觉得蒸干得到的固体就是Na2CO3和NaOH，我设反应的NaOH为X，(0.12-X)*40+(X/2)*106=7.解出来x=14/65，∴nCO2=7/65mol，但是这样的话VCO2就大于1.344L了，不符题意，