高锰酸钾分解生成氧气反应：2KMnO4 =△=K2MnO4+ MnO2+O2↑
两分子高锰酸钾分子量158×2=1600,反应消耗高锰酸钾50克；氧气分子量32,设反应生成氧气X克.列比例方程：1600/50=32/X,解得X=5.06,已知标况下氧气密度为1.43g/L,所以标况下生成的氧气为5.06/1.43=3.5L
剩余的固体物质肯定是锰酸钾和二氧化锰,各含量分别为31.5克和13.7克.（具体算法参照上面）
解题关键：本题为初中知识,勿必牢记高锰酸钾制氧气反应方程式,学会列分子量比例方程式解题