实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验需要4瓶容积为100mL的氯气.（室温下氯气的密度为2.91g/)请问：制取4瓶氯气理论上Mno2固体的质量是多少?实际称量的Mno2固体的质量必须适当多于理论量主要原因是什么?
我算出来的是1.55g 但是标准答案是1.43（好像是这个，差不了多少），我就想是不是和浓盐酸的挥发有关，但是浓盐酸挥发的量该怎样去算？