设所需浓硫酸的体积为X,
1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%
X＝9.4mL
则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g
所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)
所需的水的体积＝68.2mL
⑴( 计算 ) 浓H2SO4的体积（ 9.4mL ） ,水的体积（ 68.2mL ）
⑵量取 量筒必须（ 放平 ）,视线要跟量筒内（ 凹液面的最低点相平 ）,以便准确量取浓H2SO4和水的体积
⑶溶解 一定要把（ 浓硫酸 ）沿着烧杯壁,慢慢的注入（ 水 ）中,并不断（ 用玻璃棒搅拌）使水与浓H2SO4充分混合
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