水解平衡的三大守恒定律：
1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：
c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-） 由于一个CO32-带2个负电,所以要乘2
2、物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LNaHCO3溶液中,C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在,它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度,守恒关系如下：c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等
一般只要利用电荷守恒、物料守恒消去不水解的离子（Na+）就得到了.