某同学想测定某石灰石的纯度现取20g该石灰石粉末
某同学想测定某石灰石的纯度,现取20g该石灰石粉末(所含杂质既不反应,也不溶于水)加入一定质量14.6%的稀盐酸恰好完全反应后,过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体为11.1g.根据要求回答问题:
1.发生反应的化学方程式
2.根据已知条件求解生成气体质量(X)的比例式
3.该石灰石的纯度
4.若向所得滤液中加入33.2g的水后,则此时溶液中溶质的质量分数为多少?
请一问一问的步骤清晰的解释一下.
人气:370 ℃ 时间:2020-02-10 01:01:55
解答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g
生成气体质量(X)的比例式为 111 / 11.1 = 44 / X 解得 X=4.4
石灰石中CaCO3的质量为 100 / Y = 111 / 11.1 解得 Y=10
石灰石的纯度为 (Y / 20)× 100% = 50%
先算出纯HCl的质量 111 / 11.1 = 73 / Z 解得Z=7.3
加入稀盐酸的质量为 m = 7.3 / 14.6% = 50g
反应生成水的质量为 (11.1 / 111 )×18 = 1.8g
滤液的质量为 50 - 7.3 + 1.8 + 11.1 = 55.6g
加水后滤液的质量为 33.2 + 55.6 =88.8g
此时溶液中溶质CaCl2的质量分数为(11.1 / 88.8) ×100% = 12.5%
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