首先,则每次能够反应的量均为镁、铁、锌中的一种.因此,前三次加入稀硫酸时,消耗固体量是等差数列；最后一次加入稀硫酸时没有前三次溶解的多,说明能够溶解的金属已经完全溶解,而硫酸过量了.其次,所给三种元素均为两价,与硫酸摩尔比为1比1.因此,可溶解金属的摩尔质量为：
摩尔质量为24,说明可溶金属为镁(此题目有一定问题：硫酸镁微溶,可能出现沉淀).
(1) 混合物粉末铜的质量分数=4.2/8*100%=52.5%；
(2)这四次反应共消耗硫(盐?)酸的质量=(8-4.2)/24*98=15.52g；
(3)(8-6.8)/(35*14.0%/98)=24；
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2