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化学
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298K时,下列反应的平衡常数如下:Kc N2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大?是不是利用Q和K比较啊?不知道气体浓度能判断Q大小么?
人气:417 ℃ 时间:2019-10-23 14:16:26
解答
NO啊!
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某温度时,N2+3H2=2NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3 =3/2H2+1/2N2的平衡常数为
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4mol/L,c始(O2)=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.判断:当SO2转化率为50%时,该反应
将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应:
请问怎样用化学平衡常数k来解释温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动?
在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.请计算(写出计算过程): (1)10min内SO2的转化率; (2)容器内反应前与平衡时的压强之比
1-3+5-7+9.2003-2005=?
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