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化学
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关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题
请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的
人气:133 ℃ 时间:2020-04-05 18:05:41
解答
根据m+n规则.
SO2 中中心原子为S, 直接相连原子数m=2.
孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1
所以SO2的m+n值为2+1
m=2即有2对成键电子,构型为直线型
而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
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