转化率为转化浓度与初始浓度之比.1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下;2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡之间相当于...:刚才我说的左移是新平衡建立以后,比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气,平衡肯定是右移的。所以结论为,平衡右移,但是氨气的转化率减小。这里没懂呀,结果是向正反应方向移动了还是逆反应??加了氨气,平衡右移。那为什么说增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑,所以平衡左移,转化率减小因为氨气是唯一的反应物,增加氨气的同时,也就相当于增加了氮气和氢气,这就和增加压强一样了。对啊。虽然压强增大了,如你再上面说的,氨气浓度也增大了,会使平衡右移,一左一右,到底怎么判断平衡向哪边移动呢?我就是不会判断这种情况的化学平衡移动方向。您的意思是说平衡先向右,在向左,向左程度大于向右,所以最终还是向左移动?你首先要分清楚平衡移动到底用什么来判定才是最根本的依据:用浓度商Q与K的相对大小。所以勒夏特列原理本身就是个经验判据,而且解释不了同时改变两条因素时平衡的移动方向,比如你这个题目,浓度和压强都变了,勒夏特列原理就失效了。所以移动方向用Q=氢气浓度的三次方×氮气浓度/氨气浓度的平方 来考虑,你增加氨气的瞬间只有分母增大了,所以Q
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