（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220kJ•mol^-1，
故答案为：285.8kJ•mol^-1；2220kJ•mol^-1；
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（3）设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
 解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．