原题:Pcl5分解反应为Pcl5(g)正反→Pcl3(g)+cl2(g),在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数
人气:244 ℃ 时间:2020-04-04 06:28:14
解答
K== c(PCl3)*c(Cl2)/c(PCl5)
0.5 mol 分解,则 c(PCl3)==c(Cl2)==0.5/2=0.25 mol/L
c(PCl5)==0.2/2==0.1 mol/L
K==0.25*0.25/0.1==0.625
解离百分数 ===已经分解的/总量===0.5/0.7==5/7=71.43%固体不是用P吗这里没有固体啊,3种物质都是气体我刚说错了 气体不是都用P吗K== c(PCl3)*c(Cl2)/c(PCl5)这里的三个c可以解释下吗气体也可以用浓度,c(PCl3)*c(Cl2)/c(PCl5) 这是定义,反应物浓度幂乘积除以反应物浓度幂乘积
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