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化学
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由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸充分反应后,共放出1g氢气,估计原混合物的组成不可能是( )
A. Zn和Mg
B. Fe和Mg
C. Zn和Fe
D. Fe和Cu
人气:115 ℃ 时间:2020-05-29 06:42:08
解答
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价,与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气,所需要消耗金属的质量分别为:
需要金属铁的质量=1g÷
2
56
=28g;需要金属锌的质量1g÷
2
65
=32.5g;需要金属镁的质量=1g÷
2
24
=12g;需要金属铝的质量=1g÷
3
27
=9g;铜不与稀硫酸反应;
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和,由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀盐酸反应后生成了l g氢气,可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物,如Zn和Mg、Fe和Mg等的组合,而Zn和Fe、Fe和Cu所组成的混合物不能满足条件,原混合物的组成不可能是这两个组合.
故选CD.
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由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克,下列各组金属中肯定不能组成上述混合物的是:( )
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20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是( ) A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu
把两种金属的混合物6克,放入足量的稀盐酸中完全反应,结果得到氢气0.2克.则混合物的成分不可能是( ) A.Fe和Cu B.Mg和Fe C.Zn和Fe D.Al 和Zn
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