某种烷烃11克完全燃烧时,需要28L氧气（标准情况下）,该烷烃是
人气：156 ℃ 时间：2019-08-19 09:03:07
解答
设烷烃的分子式为CnH2n+2则
CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O
每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)] mol
11克完全燃烧时消耗的氧气28/22.4=1.25mol
据此可列方程
求得n=2
所以是乙烷
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