对某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物样品进行成分测定.称取2.96g样品配成溶液,
向溶液中加入50ml,xmol/L的稀硫酸恰好完全反应至不再有气体产生时,收集到672ml(标准状况)CO2.则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为?稀硫酸的物质的量浓度为?
人气:209 ℃ 时间:2019-08-23 10:19:06
解答
生成二氧化碳的物质的量为0.672L/(22.4L/)=0.03mol
设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为Y
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1 1
X X X
2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑
2 1 2
Y Y/2 Y
106X+84Y=2.96g
X+Y=0.03mol
解得:X=0.02mol Y=0.01mol
则该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1
稀硫酸的物质的量浓度为(X+Y/2)/0.05L=(0.02mol+0.01mol/2)/0.05L=0.5mol/L
答:该样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1
稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L
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