设原两瓶NaOH溶液设为A、B他们的的物质的量浓度分别为C1、C2,A、B对应生成的固体10g、11.6g
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
参加反应的CO2物质的量为n=2.24/22.4=0.1mol 也为CO2中碳的物质的量
若0.1molCO2完全反应全部生成Na2CO3时,碳酸钠质量为106×0.1=10.6g
若0.1molCO2完全反应全部生成NaHCO3时,碳酸钠质量为84×0.1=8.4g
则由A、B对应反应完全得到的固体分别为 10.0g,11.6g
可知A中得到的固体为Na2CO3和NaHCO3混合物、B中得到的固体为Na2CO3和NaOH混合物
①设A中对应反应完全得到的固体Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x1,x2
则x1+x2=n (Na2CO3式量×x1)+(NaHCO3式量×x2)=10 联立即可求出x1=?x2=?
则A中NaOH物质的量为:2x1+x2
则A中NaOH溶液的物质的量浓度为:C1=(2x1+x2)/0.1 mol/L =?mol/L
②设B中对应反应完全得到的固体Na2CO3和NaOH的物质的量分别为y1,y2
则y1=n (Na2CO3式量×y1)+(NaOH式量×y2)=11.6 即可求出y1=?y2=?
则B中NaOH物质的量为:2y1+y2
则B中NaOH溶液的物质的量浓度为:C2=(2y1+y2)/0.1 mol/L =?mol/L