1)原混合液中一定存在的离子是：Na+（钠的焰色反应是黄色,由a操作可知）、Br-(Br2是红棕色,其水溶液是橙色,由b操作可知)；
一定不存在的离子是：CO32-（CO32-遇强酸会反应生成CO2,应该放出气泡,但c操作告知无气泡产生）..
(2)为确定(SO42-)离子是否存在,只需通过把c操作中加入(稀硫酸)改为加入（稀盐酸）.
因为加入稀硫酸会引入SO42-,再加Ba(NO3)2肯定会产生硫酸钡沉淀,改为稀盐酸,既可以验证碳酸根是否存在,又不引入可与Ba2+沉淀的离子.
(3)为确定（K+）离子是否存在,应补充的实验操作是：用洁净的铂丝蘸取原溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若为浅紫色,则含钾离子,若无颜色,则不含钾离子.
因为若同时含有钾和钠,钠的黄色对钾的浅紫色有非常大的干扰（它们刚好互补）,所以需用能够吸收黄色的物质——蓝色钴玻璃将钠的黄色吸收,我们才能看得到钾的紫色.