给你全面分析一下,本题符合第三种情况:
设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为x 摩 、含Al3+ 物质的量为y摩,
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ,后加入的KOH物质的量为0.2mol.
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
（1）假如KOH较少,只能生成氢氧化铝沉淀,那么0.2mol OH- 消耗 0.6molAl3+
反应后混合溶液中主要有：K+ 、剩余的Al3+ 、SO4 2-
根据电荷守恒和原子守恒可得
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1+（y-0.6）*3=0.2*2
无解
（2）假如 KOH较多,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会完全溶解,ymolAl3+~~~ymolAlO2 -
那么反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1=y*1+0.2*2
x=0.25mol y=0.05mol
（3）假如 KOH恰好处在中间,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会部分溶解设沉淀zmol,AlO2 -就有（y-z）mol
那么反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液：x*1+y*3=0.2*2
后来溶液：（x+0.2）*1=（y-z）*1+0.2*2
沉淀与偏铝酸钠的关系；z*3+（y-z）*4=0.2
x=0.1mol y=0.1molz=0.2mol
就是本题 要求的0.2mol 氢氧化铝沉淀