铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g_化学解答

铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g

人气：240 ℃　时间：2019-08-20 08:25:56

解答

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO456 2x 2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO465 2(23.3-x) 2（23.3-x）/652x/56+2（23.3-x）/65=0.08解得x为负数,题目有问题,是不是有条件没交代清楚应该是H2为0.8g,得数...