铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g
人气：190 ℃ 时间：2019-08-20 08:25:56
解答
设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO456 2x 2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO465 2(23.3-x) 2（23.3-x）/652x/56+2（23.3-x）/65=0.08解得x为负数,题目有问题,是不是有条件没交代清楚 应该是H2为0.8g,得数...
推荐
- 今有锌铁混合物24.2克,跟足量的稀硫酸反应共生成氢气0.8克,问混合物中含有锌和铁各多少克?
- 将1.3g锌与足量的稀硫酸反应,能生成多少克氢气?合多少升?
- 铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
- 18.6克锌铁混合物跟足量稀硫酸反应后生成氢气0.6克试求混合物中锌和铁的质量分别是多少
- 将铁和锌的混合物24.2g与足量稀硫酸反应,生成0.8g氢气求原混合物中铁和锌的质量
- 现有浓度为20%的盐水300克 要把之变成浓度为60%的盐水,要加盐多少克?
- 1、一根244厘米长的铁丝,从一端开始,先每隔4厘米做一个记号,在每隔6厘米做一个记号,然后在有记号的地方剪断,共剪成多少段?
- 15:8的前项缩小3倍要使比值不变,后项应除以3.
猜你喜欢
