1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.16B.A1_化学解答

1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.16B.
A16 B17.8 C18.4 D35.6

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解答

选B,17.8
设原来O2体积为v,O2相对H2密度为16
30%v的O2反应生成20%v体积的O3,总体积由v变为90%v
所以密度是原来的10/9倍,相对H2密度为16*10/9=17.8