取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%.下列判断中,错误的是
A 剩余固体中钙元素的质量为4g
B 反应中生成2gCO2
C 原来CaCO3固体的质量为10g
D 剩余固体中有5gCaO
D选项打错了应为 “剩余固体中有5.6gCaO”
人气:447 ℃ 时间:2020-04-08 12:31:18
解答
钙的质量分数为50%,那么钙的质量为50%*8g=4g A 正确.如果反应后固体全为氧化钙,Ca的质量分数应该为71%故反应后固体不全是氧化钙.而碳酸钙的相对分子质量为100,且碳酸钙中钙的质量分数为40%(若为纯净的碳酸钙),则原...D怎么算的?用化学方程式计算可不可以?化学方程式是CaCO3=CAO +CO2,即反应后生成的氧化钙的量与二氧化碳的量相等,即都为0.045mol,用0.045*48(二氧化碳相对分子质量)=2g
氧化钙也用此法算
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