已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-
+H2O(未配平)中,如果有6 mol C12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是( ).
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.6 mol
(从OCN-到N2中,N显-3价、不是转移了6个电子吗、3e-*2啊?为什么不对)
人气:275 ℃ 时间:2020-04-07 01:14:23
解答
Cl2是氧化剂,6mol参与反应,得2*6=12mol电子
OCN-是还原剂,每有1mol参与反应,失3电子
现共转移了12mol电子
所以有4molOCN-被氧化不是失了6个电子吗?1molOCN- → 0.5molN2 失3e-2molOCN- →1molN2 才失6e-对啊、其实就是2OCN-到N2、题目中的还没配平2OCN- +4OH- +3Cl2===2CO2 +N2 +6Cl- +2H2O配平出来就会做了吧?好吧、有些懂了
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