在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_____________
求详解
人气：120 ℃ 时间：2020-05-30 08:17:10
解答
1、KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）
所以a＞0.01mol/L
2、HCN==H+ + CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(a-0.01)/2（因为等体积混合,原浓度都减小一半）[HCN]=0.01/2
带入公式,Ka=10-7•(a-0.01)/0.01=10-5•(a-0.01)
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