“在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反应物NO2,使C（NO2）增大,平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N2O4,则使C（N2O4）增大,平衡逆向移动,但由于两种情况下,容器内压强都增大,（②故对最终平衡状态的影响是一致的）,如：（③两种情况下,重新达到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小）.
（1）请说明三个句子分别的原因.
（2）第二个句子是否可以理解为平衡的状态的建立与从哪个反向建立的这个平衡无关?
（3）百分含量到底是什么?加入NO2反应向正向移动,加入N2O4反应逆向移动,为什么NO2的百分含量都是减小的.
（这是我在一本资料上看到的,资料正确无误,-）