水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2OH+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.
　　在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]•[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.
　　在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L.
3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
　　强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-.