在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计_化学解答

在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中
1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算

人气：215 ℃　时间：2020-03-29 15:23:32

解答

1mol该反应转移2mol个电子.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.
1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.
1mol该反应转移2mol个电子.