化学计算题：为有效控制市区二氧化硫的排放,造福市民,建美好宜宾,宜宾市政府于2005年4月29日在黄桷为有效控制市区二氧化硫的排放_其他解答

化学计算题：为有效控制市区二氧化硫的排放,造福市民,建美好宜宾,宜宾市政府于2005年4月29日在黄桷
为有效控制市区二氧化硫的排放,造福市民,建美好宜宾,宜宾市政府于2005年4月29日在黄桷庄电厂正式启动燃煤烟气脱硫工程.该工程采用的方法是在燃煤中加入石灰石使产生的SO2转化为CaSO4,进而转化为石膏（化学式为：CaSO4•2H2O,化学式量为172）进行综合利用.有关反应可简单表示为 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O══2CaSO4•2H2O+2CO2 请你根据上述信息进行下列工程计算：1、若该厂每年燃烧含硫3.5%的煤炭约76万吨,则实施脱硫工程后每年可减少SO2的排放约多少万吨?2、实施脱硫工程,每年需含CaCO380%的石灰石约多少万吨?同时可制得石膏约多少万吨?（计算结果保留到小数点后2位）

人气：310 ℃　时间：2020-05-19 13:11:57

解答

1、因为生成的SO2均被脱硫,所以生成的SO2的质量就是减排的SO2的质量
设生成SO2的质量是x
S + O2 ==点燃== SO2
32 64
76*3.5%万吨x
32/64 = 76*3.5%万吨/ x
解得x = 5.32 万吨
即实施脱硫工程后每年可减少SO2的排放约5.32万吨

2、每年需含CaCO380%的石灰石的质量是y,可制得石膏的质量是z
2 CaCO3 + 2 SO2 + O2 + 4 H2O ══ 2 CaSO4·2H2O + 2 CO2
2*100 2*64 2*172
y*80%5.32万吨z
2*100 / (2*64) = y*80% / 5.32万吨,解得y = 10.39 万吨
2*64 / ( 2*172) =5.32万吨 / z,解得y = 14.30 万吨
每年需含CaCO380%的石灰石约10.39 万吨,同时可制得石膏约14.30 万吨