用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,
XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价．
我不清楚 为什么开始就是为+7价?怎么来的?这点说明一下就行了,.