有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，
故答案为：H；N；Mg；P；
（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，
D为P元素，基态原子的电子排布图为：，
故答案为：；；
（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，
故答案为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂；
（4）B元素单质为N₂、氢化物为NH₃，N₂的电子式为：，NH₃的电子式为：，
故答案为：；．