这是化学量的问题.

如果n(C):n(O2)<1或=1   只生成CO2    方程式：  C + O2 =点燃= CO2   

如果n(C):n(O2)>2或=2   只生成CO      方程式：  2C + O2 =点燃= 2CO  

如果 1<n(C):n(O2)<2    两都全有CO和CO2 
                        方程式：  (n+m) C + (n+2m)/2O2 =点燃= nCO + mCO2
 因为n(C):n(O2)=3/4<1  所以只生成CO
我有点想明白了 但是假如是3:5的话为什么不是C剩余就是O2过量时，只生成CO2. O2少量时，只能生成CO.如果C和O2适量时，全有CO2和CO.而碳和氧气反应比例小于3比4，即是第二种情况。C有剩余，只能生成CO.我想问的是 为什么不会有C剩余有呀。就是O2少量时，可能有C剩余.好吧