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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3）
人气：346 ℃ 时间：2019-08-20 03:27:20
解答
用每滴0.05mL算
需要1998~2002滴
就可以把H+浓度算出来
推荐
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
某人用0.5000mol/l的HCl直接滴定25ml 0.1mol/l的NaOH水溶液浓度,操作是否正确,为什么?
若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示（ ）
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol•L-1）（ ） A.0.1ba+b B.0.1ba+b C.1×107 D.1×10-7
0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
请问this is hard work 和 this is a hard work 有何区别
2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应
( )MnO4(-) +( )H2O2 +( )H(+) ====( )Mn(2+) +( )O2 +( )H2O
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