1.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)===nC(g)+2D(g)达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则n的值为(1)~
2.体积相同的甲乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2===2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率(大于P%)~
人气:232 ℃ 时间:2020-02-05 18:32:31
解答
3A(g)+B(g)===nC(g)+2D(g)
反应前:2 1 0 0
反应消耗:1 1/3 n/3 2/3
反应后:1 2/3 n/3 2/3
原来总物质的量为:2+1=3
反应后物质的量为:1+2/3+n/3+2/3=(7+n)/3
总质量M不变,依题意得M/3=M/[(7+n)/3] ×9/8,约去M,得n=1
2、因为2+1>2,是分子数减小的反应,甲容器体积不变,但随着反应的进行,压强会变小,即甲容器相当于压强变小的反应,而乙压强不变,根据勒夏特列原理,即平衡移动原理,可知该反应压强最大,有利于反应向右移动,即生成更多的SO3,所以转化率比甲容器大.原来总物质的量为:2+1=3 这个怎么算的,不是3L吗~哦,不好意思,意思表达得不是很严密。在这类题中,体积比就等于物质的量的比,把体积看成物质的量来计算更为方便。你也可以先用体积计算,然后到最后化为物质的量进行计算,不过最后还是会约去一个常数(气体摩尔体积),得到的结果也完全一样。
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